Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Полевского муниципального округа Свердловской области
«Школа с. Косой Брод»

Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа
«Волшебство в пробирке»
Направленность: естественно-научное
Возраст: 5-8 класс (11-15 лет)
Срок реализации: 4 года (288 часов)

Автор: учитель химии и биологии
Медянцева Марина Петровна

с. Косой Брод
2026

Пояснительная записка
Направленность (профиль) общеразвивающей программы: естественно-научная.
Актуальность программы. В современном обществе в воспитании обучающихся акцент
делается на формирование личности, способной самостоятельно мыслить, добывать и
применять знания, четко планировать действия, сотрудничать. Приобретению обучающимися
функционального
навыка
исследования
как
универсального
способа
освоения
действительности способствует учебно-исследовательская деятельность. Ученическое
исследование по химии способствует приобретению навыков научного анализа явлений
природы, осмыслению взаимодействия общества и природы. Современный образовательный
процесс немыслим без поиска новых, более эффективных технологий, призванных
содействовать развитию творческих способностей детей, формированию навыков саморазвития
и самообразования. Этим требованиям в полной мере отвечает экспериментальная
деятельность, основанная на возросших требованиях к универсальности знаний. Ребенок сам
по себе уже является исследователем, проявляя живой интерес к различного рода
исследовательской деятельности, в частности – к экспериментированию. Наша программа
помогает ребенку освоить азы экспериментальной работы, развивает мыслительные операции,
стимулирует познавательную активность и любознательность, формирует интерес к природе, к
исследованиям. Экспериментальная деятельность школьников является одним из методов
развивающего (личностно-ориентированного) обучения, направленного на формирование
самостоятельных исследовательских умений (постановка проблемы, сбор и обработка
информации, проведение экспериментов, анализ полученных результатов). Представленная в
программе система разнообразных опытов и экспериментов способствует формированию
целеустремленности, развитию творческих способностей и предпосылок логического
мышления,
объединяет знания, полученные в ходе экспериментирования, помогает
сформировать навыки безопасного поведения в быту. Использование ИКТ – технологий в
процессе освоения программы способствует формированию особого типа мышления,
характеризующегося открытостью и гибкостью по отношению ко всему новому, умением
видеть объекты и явления всесторонне в их взаимосвязи, способностью находить эффективные
варианты решения различных проблем.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность.
При составлении программы руководствовались следующими нормативно-правовыми
актами:
Федеральным законом от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации» (ст. 2, ст. 15, ст.16, ст.17, ст.75, ст. 79);
Федеральным законом "О государственном (муниципальном) социальном заказе на
оказание государственных (муниципальных) услуг в социальной сфере" от 13.07.2020 N 189ФЗ (последняя редакция);
Концепцией развития дополнительного образования до 2030 года; утвержденной
Распоряжением Правительства РФ от 31 марта 2022 года № 678 (в редакции
распоряжений
Правительства
Российской
Федерации от 15.05.2023 № 1230-р, от 21.10.2024 № 2963р, от 01.07.2025 № 1745-р);
приказом Министерства просвещения Российской Федерации о 27 июля 2022 года
№629 «Об утверждении порядка организации образовательной деятельности по
дополнительным общеобразовательным программам»
СП 2.4.3648-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к организациям
воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи», утвержденные
постановлением Главного государственного санитарного врача от 28 сентября 2020 года №28;
письмом Министерства просвещения РФ от 27.03.2023 № 06-545 «О направлении
информации»;
письмом Министерства просвещения РФ от 29.09.2023 N АБ-3935/06 «О методических
рекомендациях»;
приказом Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 22

сентября 2021 года № 652н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог
дополнительного образования детей и взрослых»;
Отличительные особенности: программа построенна на модульном принципе представления
содержания и построения учебных планов, включающие в себя относительно самостоятельные
дидактические единицы – модули, позволяющие увеличить ее гибкость, вариативность,
формирующие определенную компетенцию или группу компетенций в ходе освоения.
Адресат программы: обучающиеся 11-16 лет, проявляющих интерес к исследовательской
деятельности. Состав группы от 10 до 15 обучающихся.
Объем и срок освоения программы:
Объем программы – 288 часов.
Программа рассчитана на 4 года обучения:
1 год обучения: 72 часа в год,
2 год обучения: 72 часа в год,
3 год обучения: 72 часа в год,
4 год обучения: 72 часа в год.
Особенности организации образовательного процесса.
Режим занятий: занятия проводятся на группу 1 раз в неделю по 2 часа или 2 раза в неделю по
1 часу, продолжительность 1 часа занятия – 40 минут. Перерыв между учебными занятиями –
10 минут.
Форма обучения: очная, аудиторная, внеаудиторная в условиях живой природы, групповая,
индивидуально-групповая.
Форма организации образовательного процесса зависит от целей, содержания, методов и
средств обучения, материальных условий, состава участников образовательного процесса.
Формы реализации образовательной программы:
реализация программы представляет собой линейную последовательность освоения содержания
в течение нескольких лет обучения в одной образовательной организации. Возможна
реализация программ с использованием сетевого взаимодействия.
Виды занятий: теоретические и практические занятия, лабораторное занятие, круглый стол,
тренинг, мастер-класс, экскурсия и др.
Формы подведения итогов реализации дополнительной общеразвивающей программы:
беседа, семинар, мастер-класс, творческий отчёт, защита проекта, круглый стол и др.
Цель и задачи программы
Цели программы: формирование и расширение у обучающихся представления об
окружающей действительности через исследовательскую деятельность и эксперимент.
Задачами программы являются следующие:
1) воспитательные:
- развитие творческой активности, инициативы и самостоятельности обучающихся;
- формирование позитивных, здоровых, экологически безопасных бытовых привычек;
- осуществление трудового воспитания посредством работы с реактивами, оборудованием, в
процессе работы над постановкой опытов и обработкой их результатов;
- создание педагогических ситуаций успешности для повышения собственной самооценки и
статуса обучающихся в глазах сверстников, педагогов и родителей.
2) обучающие:
- привить интерес к изучению учебного предмета химия в 8 классе;
- усовершенствование навыков по химическому эксперименту;
- подготовка обучающихся к практической деятельности;
- совершенствование работы с компьютером, подготовка презентаций, защита своих работ;
- совершенствование навыков исследовательской и проектной деятельности;
- овладение методами поиска необходимой информации.

3) развивающие:
- развитие познавательных интересов и творческих способностей;
- развитие положительного отношения к обучению путем создания ситуации удивления,
занимательности, парадоксальности;
- формирование научного мировоззрения.
Планируемые результаты
- метапредметные результаты – освоение обучающимися межпредметных понятий и
универсальных учебных действий (регулятивных, познавательных и коммуникативных),
способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике;
- личностные результаты – готовность и способность обучающихся к саморазвитию и
личностному самоопределению; формирование общественной активности личности,
гражданской позиции, навыков здорового образа жизни и т.п.
- предметные результаты – система основных первоначальных химических знаний.
Содержание общеразвивающей программы
Первый год обучения
Содержание программы предполагает теоретические и практические занятия (экскурсии,
практические, лабораторные занятия)
Учебный (тематический) план
№
Название раздела,
Количество часов
Формы аттестации или
темы
контроля
всего
теория
практика
Химия в центре
18
8
10
Анализ выполненных
1
естествознания
практических работ
Эти обычные
19
11
8
Обсуждение результатов
2
необычные
работы.
вещества
Явления,
11
5
6
Опрос. Тестирование.
3
происходящие с
Сообщения.
веществами
Рассказы по
11
11
Защита творческих отчетов
4
химии
о проведенной
исследовательской работе.
«Круглый стол».
Химия в быту
13
9
4
Обсуждение результатов
5
работы.
ИТОГО
44
28
72
Содержание учебного плана
Тема 1. Химия в центре естествознания (18 часов)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть естествознания.
Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и
вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии. Наблюдение
как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза.
Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование.
Моделирование. Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии,
физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина.
Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических
и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы
веществ, уравнения реакций).
Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их
обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества.
Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической
теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние

вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатные состояния веществ. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические
и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.
Химия и география. Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и
горные породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и
горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и
минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.
Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение
жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Качественные реакции. Распознавание веществ с
помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на
него.
Техника безопасности. Меры оказания первой помощи.
Оборудование химической лаборатории. Лабораторная посуда. Реактивы. Особенности
работы в лаборатории.
Расположение электрических выключателей, водопроводных кранов, средств
пожаротушения, медицинской аптечки первой помощи в кабинете.
Демонстрации
 Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение».
 Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и
химии.
 Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека).
Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
 Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов,
метана.
 Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических
решеток.
 Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных
веществ и изделий из них.
 Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
 Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор,
известняк).
 Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Демонстрационные эксперименты
 Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.
 Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
 «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
 Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторные опыты
 Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
 Диффузия перманганата калия в желатине.
 Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
 Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
 Определение содержания воды в растении.
 Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
 Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
 Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в
различных соках).
 Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

 Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Домашние опыты
 Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
 Диффузия сахара в воде.
 Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
 Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая работа № 1-2. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
техники безопасности. «Шесть правил техники безопасности».
Практическая работа № 3-5. «Типовые правила техники лабораторных работ.
Лабораторное оборудование и посуда. Работа со спиртовкой, с весами, мерной посудой.
Ареометры. Работа с химическими реактивами. Оформление хода эксперимента и его
результатов». «Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки».
Тема 2. Эти обычные необычные вещества (19 часов)
Вещества вокруг нас, их значение для человека.
Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных. Солевой баланс в организме
человека. Получение поваренной соли и её очистка.
Кристаллы большие и маленькие. Как растут кристаллы? Методы выращивания кристаллов.
Гидросфера. Круговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия.
Вода. Вода в масштабе планеты. Вода в организме человека. Пресная вода и её запасы.
Экологические проблемы чистой воды.
Жесткость воды, виды. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность.
Что такое кислотные дожди и как они образуются? Родниковые воды.
Практическая работа №6-8: «Очистка загрязнённой поваренной соли. Выращивание
кристаллов поваренной соли.
Выращивание кристаллов медного и железного купоросов методом медленного испарения
насыщенного раствора».
Практическая работа №9-11: «Способы очистки воды. Сравнение водопроводной и
технической воды по запаху, цвету, прозрачности, плотности, рН, определению температуры
кипения воды, наличию осадка после отстаивания, пригодности для использования.
Исследование осадков».
Практическая работа №12-13: «Определение и устранение жесткости воды».
Примечание: Очистка воды от твердых примесей, от жидких и газообразных веществ. (Взвеси:
песок + Н2О; мел + Н2О; масло + Н2О; Н2О + чернила, воронка, фильтр, колба, делительная
воронка, выпарительная чашка, спиртовка, спички, держатель для пробирки, пробирки.)
Жесткость воды: постоянная, временная, общая. Способы устранения жесткости воды.
(Образцы воды; Na2CО3, Са(ОН)2, нагревание, спиртовка, спички, держатель для пробирки,
пробирки.)
Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 часов)
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые
простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и
серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной
воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о
фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как
важнейший адсорбент. Устройство противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества
из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или
выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые
чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.
Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания
химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор.
Ингибитор. Управление реакциями горения.

Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета,
образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха,
выделение и ни поглощение теплоты.
Демонстрации
 Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
 Респираторные маски и марлевые повязки.
 Противогаз и его устройство.
 Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Демонстрационные эксперименты
 Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
 Разделение смеси порошка серы и песка.
 Разделение смеси воды и растительного масла с помощью целительной воронки.
 Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для
перегонки жидкостей.
 Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
 Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
 Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение
его с помощью известковой воды.
 Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид
марганца (IV)).
 Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
 Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с
раствором сульфита натрия.
 Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
 Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и гидроксидом натрия.
 Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.
Лабораторные опыты
 Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
 Изучение устройства зажигалки и пламени.
Домашние опыты
 Разделение смеси сухого молока и речного песка.
 Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
 Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.
 Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
 Приготовление известковой воды и опыты с ней.
 Изучение состава СМС.
Практическая работа № 14. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).
Практическая работа № 15. Очистка поваренной соли.
Практическая работа № 1б. Изучение процесса коррозии железа.
Тема 4. Рассказы по химии (11 часов)
Ученическая конференция. «Выдающиеся русские ученые-химики». «История химии».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое вещество» (открытие,
получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.
Подготовка и защита творческих отчетов о проведенной исследовательской работе.
Данные занятия проводятся в форме «круглого стола» или школьной конференции (в
течение года). Учащиеся выступают с краткими творческими отчетами по изученным
проблемам, рассказывают о результатах своих исследований.
Тема 5. Химия в быту (13 часов)

Виды бытовых химикатов. Мыло и моющие средства. Соли и щелочи в составе моющих
средств. Химчистка на дому.
Жесткость воды. Умягчение воды. Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства.
Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли
она быть опасной.
Химия и приготовление пищи. Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной
кислоты и её физиологическое воздействие.
Химия и одежда. Волокно под увеличительным стеклом.
Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотнозакупоренной склянке.
«Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.
Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что полезнее: аспирин или упсарин.
Перекись водорода и гидроперит. Свойства перекиси водорода.
Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства
марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.
Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.
Старые лекарства, как с ними поступить.
Чего не хватает в вашей аптечке.
Практическая работа № 17: Изучение текстильных волокон по коллекции. Простейшие
способы определения типа волокна.
Практическая работа № 18: Удаление пятен.
Практическая работа № 19: Удаление накипи с эмалированной посуды и предотвращение
её образования (домашний эксперимент).
Практическая работа № 20: Необычные опыты.
Содержание общеразвивающей программы
Второй год обучения
Содержание программы предполагает теоретические и практические занятия (экскурсии,
практические, лабораторные занятия)
Учебный (тематический) план
№
Название раздела, темы
Количество часов
Формы аттестации
или контроля
всего
теория
практика
Химия в центре
18
8
10
Анализ
1
естествознания
выполненных
практических
работ
Эти обычные необычные
19
11
8
Обсуждение
2
вещества
результатов
работы.
Явления, происходящие с
11
5
6
Опрос.
3
веществами
Тестирование.
Сообщения.
Рассказы по химии
11
11
Защита
4
творческих
отчетов о
проведенной
исследовательской
работе.
«Круглый стол».
Химия в быту
13
9
4
Обсуждение
5
результатов
работы.
ИТОГО
44
28
72
Содержание учебного плана
Тема 1. Химия в центре естествознания (18 часов)

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть естествознания.
Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и
вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии. Наблюдение
как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза.
Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование.
Моделирование. Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии,
физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина.
Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических
и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы
веществ, уравнения реакций).
Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их
обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества.
Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической
теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние
вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатные состояния веществ. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические
и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.
Химия и география. Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и
горные породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и
горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и
минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.
Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение
жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Качественные реакции. Распознавание веществ с
помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на
него.
Техника безопасности. Меры оказания первой помощи.
Оборудование химической лаборатории. Лабораторная посуда. Реактивы. Особенности
работы в лаборатории.
Расположение электрических выключателей, водопроводных кранов, средств
пожаротушения, медицинской аптечки первой помощи в кабинете.
Демонстрации
 Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение».
 Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и
химии.
 Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека).
Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
 Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов,
метана.
 Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических
решеток.
 Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных
веществ и изделий из них.
 Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
 Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор,
известняк).
 Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Демонстрационные эксперименты
 Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.

 Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
 «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
 Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторные опыты
 Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
 Диффузия перманганата калия в желатине.
 Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
 Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
 Определение содержания воды в растении.
 Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
 Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
 Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в
различных соках).
 Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
 Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Домашние опыты
 Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
 Диффузия сахара в воде.
 Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
 Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая работа № 1-2. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
техники безопасности. «Шесть правил техники безопасности».
Практическая работа № 3-5. «Типовые правила техники лабораторных работ.
Лабораторное оборудование и посуда. Работа со спиртовкой, с весами, мерной посудой.
Ареометры. Работа с химическими реактивами. Оформление хода эксперимента и его
результатов». «Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки».
Тема 2. Эти обычные необычные вещества (19 часов)
Вещества вокруг нас, их значение для человека.
Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных. Солевой баланс в организме
человека. Получение поваренной соли и её очистка.
Кристаллы большие и маленькие. Как растут кристаллы? Методы выращивания кристаллов.
Гидросфера. Круговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия.
Вода. Вода в масштабе планеты. Вода в организме человека. Пресная вода и её запасы.
Экологические проблемы чистой воды.
Жесткость воды, виды. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность.
Что такое кислотные дожди и как они образуются? Родниковые воды.
Практическая работа №6-8: «Очистка загрязнённой поваренной соли. Выращивание
кристаллов поваренной соли.
Выращивание кристаллов медного и железного купоросов методом медленного испарения
насыщенного раствора».
Практическая работа №9-11: «Способы очистки воды. Сравнение водопроводной и
технической воды по запаху, цвету, прозрачности, плотности, рН, определению температуры
кипения воды, наличию осадка после отстаивания, пригодности для использования.
Исследование осадков».
Практическая работа №12-13: «Определение и устранение жесткости воды».
Примечание: Очистка воды от твердых примесей, от жидких и газообразных веществ. (Взвеси:
песок + Н2О; мел + Н2О; масло + Н2О; Н2О + чернила, воронка, фильтр, колба, делительная
воронка, выпарительная чашка, спиртовка, спички, держатель для пробирки, пробирки.)
Жесткость воды: постоянная, временная, общая. Способы устранения жесткости воды.
(Образцы воды; Na2CО3, Са(ОН)2, нагревание, спиртовка, спички, держатель для пробирки,
пробирки.)
Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 часов)

Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые
простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и
серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной
воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о
фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как
важнейший адсорбент. Устройство противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества
из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или
выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые
чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.
Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания
химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор.
Ингибитор. Управление реакциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета,
образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха,
выделение и ни поглощение теплоты.
Демонстрации
 Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
 Респираторные маски и марлевые повязки.
 Противогаз и его устройство.
 Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Демонстрационные эксперименты
 Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
 Разделение смеси порошка серы и песка.
 Разделение смеси воды и растительного масла с помощью целительной воронки.
 Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для
перегонки жидкостей.
 Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
 Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
 Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение
его с помощью известковой воды.
 Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид
марганца (IV)).
 Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
 Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с
раствором сульфита натрия.
 Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
 Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и гидроксидом натрия.
 Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.
Лабораторные опыты
 Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
 Изучение устройства зажигалки и пламени.
Домашние опыты
 Разделение смеси сухого молока и речного песка.
 Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
 Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.
 Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
 Приготовление известковой воды и опыты с ней.
 Изучение состава СМС.
Практическая работа № 14. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).
Практическая работа № 15. Очистка поваренной соли.

Практическая работа № 1б. Изучение процесса коррозии железа.
Тема 4. Рассказы по химии (11 часов)
Ученическая конференция. «Выдающиеся русские ученые-химики». «История химии».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое вещество» (открытие,
получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.
Подготовка и защита творческих отчетов о проведенной исследовательской работе.
Данные занятия проводятся в форме «круглого стола» или школьной конференции (в
течение года). Учащиеся выступают с краткими творческими отчетами по изученным
проблемам, рассказывают о результатах своих исследований.
Тема 5. Химия в быту (13 часов)
Виды бытовых химикатов. Мыло и моющие средства. Соли и щелочи в составе моющих
средств. Химчистка на дому.
Жесткость воды. Умягчение воды. Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства.
Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли
она быть опасной.
Химия и приготовление пищи. Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной
кислоты и её физиологическое воздействие.
Химия и одежда. Волокно под увеличительным стеклом.
Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотнозакупоренной склянке.
«Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.
Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что полезнее: аспирин или упсарин.
Перекись водорода и гидроперит. Свойства перекиси водорода.
Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства
марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.
Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.
Старые лекарства, как с ними поступить.
Чего не хватает в вашей аптечке.
Практическая работа № 17: Изучение текстильных волокон по коллекции. Простейшие
способы определения типа волокна.
Практическая работа № 18: Удаление пятен.
Практическая работа № 19: Удаление накипи с эмалированной посуды и предотвращение
её образования (домашний эксперимент).
Практическая работа № 20: Необычные опыты.
Содержание общеразвивающей программы
Третий год обучения
Содержание программы предполагает теоретические и практические занятия (экскурсии,
практические, лабораторные занятия)
Учебный (тематический) план
№
Название раздела, темы
Количество часов
Формы аттестации
или контроля
всего
теория
практика
Химия в центре
18
8
10
Анализ
1
естествознания
выполненных
практических
работ
Эти обычные необычные
19
11
8
Обсуждение
2
вещества
результатов
работы.
Явления, происходящие с
11
5
6
Опрос.
3
веществами
Тестирование.
Сообщения.
Рассказы по химии
11
11
Защита
4

5

Химия в быту

13

9

4

ИТОГО

72

44

28

творческих
отчетов о
проведенной
исследовательской
работе.
«Круглый стол».
Обсуждение
результатов
работы.

Содержание учебного плана
Тема 1. Химия в центре естествознания (18 часов)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть естествознания.
Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и
вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии. Наблюдение
как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза.
Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование.
Моделирование. Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии,
физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина.
Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических
и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы
веществ, уравнения реакций).
Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их
обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества.
Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической
теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние
вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатные состояния веществ. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические
и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.
Химия и география. Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и
горные породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и
горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и
минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.
Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение
жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Качественные реакции. Распознавание веществ с
помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на
него.
Техника безопасности. Меры оказания первой помощи.
Оборудование химической лаборатории. Лабораторная посуда. Реактивы. Особенности
работы в лаборатории.
Расположение электрических выключателей, водопроводных кранов, средств
пожаротушения, медицинской аптечки первой помощи в кабинете.
Демонстрации
 Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение».

 Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и
химии.
 Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека).
Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
 Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов,
метана.
 Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических
решеток.
 Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных
веществ и изделий из них.
 Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
 Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор,
известняк).
 Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Демонстрационные эксперименты
 Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.
 Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
 «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
 Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторные опыты
 Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
 Диффузия перманганата калия в желатине.
 Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
 Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
 Определение содержания воды в растении.
 Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
 Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
 Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в
различных соках).
 Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
 Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Домашние опыты
 Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
 Диффузия сахара в воде.
 Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
 Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая работа № 1-2. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
техники безопасности. «Шесть правил техники безопасности».
Практическая работа № 3-5. «Типовые правила техники лабораторных работ.
Лабораторное оборудование и посуда. Работа со спиртовкой, с весами, мерной посудой.
Ареометры. Работа с химическими реактивами. Оформление хода эксперимента и его
результатов». «Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки».
Тема 2. Эти обычные необычные вещества (19 часов)
Вещества вокруг нас, их значение для человека.
Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных. Солевой баланс в организме
человека. Получение поваренной соли и её очистка.
Кристаллы большие и маленькие. Как растут кристаллы? Методы выращивания кристаллов.
Гидросфера. Круговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия.
Вода. Вода в масштабе планеты. Вода в организме человека. Пресная вода и её запасы.
Экологические проблемы чистой воды.

Жесткость воды, виды. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность.
Что такое кислотные дожди и как они образуются? Родниковые воды.
Практическая работа №6-8: «Очистка загрязнённой поваренной соли. Выращивание
кристаллов поваренной соли.
Выращивание кристаллов медного и железного купоросов методом медленного испарения
насыщенного раствора».
Практическая работа №9-11: «Способы очистки воды. Сравнение водопроводной и
технической воды по запаху, цвету, прозрачности, плотности, рН, определению температуры
кипения воды, наличию осадка после отстаивания, пригодности для использования.
Исследование осадков».
Практическая работа №12-13: «Определение и устранение жесткости воды».
Примечание: Очистка воды от твердых примесей, от жидких и газообразных веществ. (Взвеси:
песок + Н2О; мел + Н2О; масло + Н2О; Н2О + чернила, воронка, фильтр, колба, делительная
воронка, выпарительная чашка, спиртовка, спички, держатель для пробирки, пробирки.)
Жесткость воды: постоянная, временная, общая. Способы устранения жесткости воды.
(Образцы воды; Na2CО3, Са(ОН)2, нагревание, спиртовка, спички, держатель для пробирки,
пробирки.)
Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 часов)
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые
простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и
серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной
воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о
фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как
важнейший адсорбент. Устройство противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества
из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или
выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые
чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.
Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания
химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор.
Ингибитор. Управление реакциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета,
образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха,
выделение и ни поглощение теплоты.
Демонстрации
 Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
 Респираторные маски и марлевые повязки.
 Противогаз и его устройство.
 Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Демонстрационные эксперименты
 Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
 Разделение смеси порошка серы и песка.
 Разделение смеси воды и растительного масла с помощью целительной воронки.
 Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для
перегонки жидкостей.
 Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
 Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
 Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение
его с помощью известковой воды.
 Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид
марганца (IV)).
 Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.

 Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с
раствором сульфита натрия.
 Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
 Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и гидроксидом натрия.
 Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.
Лабораторные опыты
 Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
 Изучение устройства зажигалки и пламени.
Домашние опыты
 Разделение смеси сухого молока и речного песка.
 Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
 Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.
 Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
 Приготовление известковой воды и опыты с ней.
 Изучение состава СМС.
Практическая работа № 14. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).
Практическая работа № 15. Очистка поваренной соли.
Практическая работа № 1б. Изучение процесса коррозии железа.
Тема 4. Рассказы по химии (11 часов)
Ученическая конференция. «Выдающиеся русские ученые-химики». «История химии».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое вещество» (открытие,
получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.
Подготовка и защита творческих отчетов о проведенной исследовательской работе.
Данные занятия проводятся в форме «круглого стола» или школьной конференции (в
течение года). Учащиеся выступают с краткими творческими отчетами по изученным
проблемам, рассказывают о результатах своих исследований.
Тема 5. Химия в быту (13 часов)
Виды бытовых химикатов. Мыло и моющие средства. Соли и щелочи в составе моющих
средств. Химчистка на дому.
Жесткость воды. Умягчение воды. Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства.
Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли
она быть опасной.
Химия и приготовление пищи. Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной
кислоты и её физиологическое воздействие.
Химия и одежда. Волокно под увеличительным стеклом.
Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотнозакупоренной склянке.
«Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.
Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что полезнее: аспирин или упсарин.
Перекись водорода и гидроперит. Свойства перекиси водорода.
Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства
марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.
Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.
Старые лекарства, как с ними поступить.
Чего не хватает в вашей аптечке.
Практическая работа № 17: Изучение текстильных волокон по коллекции. Простейшие
способы определения типа волокна.
Практическая работа № 18: Удаление пятен.
Практическая работа № 19: Удаление накипи с эмалированной посуды и предотвращение
её образования (домашний эксперимент).
Практическая работа № 20: Необычные опыты.
Содержание общеразвивающей программы

Четвёртый год обучения
Содержание программы предполагает теоретические и практические занятия (экскурсии,
практические, лабораторные занятия)
Учебный (тематический) план
№
Название раздела, темы
Количество часов
Формы аттестации
или контроля
всего
теория
практика
Химия в центре
18
8
10
Анализ
1
естествознания
выполненных
практических
работ
Эти обычные необычные
19
11
8
Обсуждение
2
вещества
результатов
работы.
Явления, происходящие с
11
5
6
Опрос.
3
веществами
Тестирование.
Сообщения.
Рассказы по химии
11
11
Защита
4
творческих
отчетов о
проведенной
исследовательской
работе.
«Круглый стол».
Химия в быту
13
9
4
Обсуждение
5
результатов
работы.
ИТОГО
44
28
72
Содержание учебного плана
Тема 1. Химия в центре естествознания (18 часов)
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Химия — часть естествознания.
Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и
вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии. Наблюдение
как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза.
Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование.
Моделирование. Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии,
физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина.
Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических
и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы
веществ, уравнения реакций).
Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их
обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества.
Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.
Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической
теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние
вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Агрегатные состояния веществ. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические
и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.
Химия и география. Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и
горные породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и
горючие) породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и
минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.

Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение
жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Качественные реакции. Распознавание веществ с
помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на
него.
Техника безопасности. Меры оказания первой помощи.
Оборудование химической лаборатории. Лабораторная посуда. Реактивы. Особенности
работы в лаборатории.
Расположение электрических выключателей, водопроводных кранов, средств
пожаротушения, медицинской аптечки первой помощи в кабинете.
Демонстрации
 Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение».
 Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и
химии.
 Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека).
Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
 Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов,
метана.
 Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических
решеток.
 Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных
веществ и изделий из них.
 Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
 Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор,
известняк).
 Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Демонстрационные эксперименты
 Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.
 Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
 «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
 Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.
Лабораторные опыты
 Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
 Диффузия перманганата калия в желатине.
 Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
 Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
 Определение содержания воды в растении.
 Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
 Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
 Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в
различных соках).
 Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
 Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Домашние опыты
 Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
 Диффузия сахара в воде.
 Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
 Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.
Практическая работа № 1-2. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
техники безопасности. «Шесть правил техники безопасности».

Практическая работа № 3-5. «Типовые правила техники лабораторных работ.
Лабораторное оборудование и посуда. Работа со спиртовкой, с весами, мерной посудой.
Ареометры. Работа с химическими реактивами. Оформление хода эксперимента и его
результатов». «Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки».
Тема 2. Эти обычные необычные вещества (19 часов)
Вещества вокруг нас, их значение для человека.
Роль поваренной соли в обмене веществ человека и животных. Солевой баланс в организме
человека. Получение поваренной соли и её очистка.
Кристаллы большие и маленькие. Как растут кристаллы? Методы выращивания кристаллов.
Гидросфера. Круговорот воды в природе, его значение в сохранении природного равновесия.
Вода. Вода в масштабе планеты. Вода в организме человека. Пресная вода и её запасы.
Экологические проблемы чистой воды.
Жесткость воды, виды. Методы, применяемые для очистки воды, их эффективность.
Что такое кислотные дожди и как они образуются? Родниковые воды.
Практическая работа №6-8: «Очистка загрязнённой поваренной соли. Выращивание
кристаллов поваренной соли.
Выращивание кристаллов медного и железного купоросов методом медленного испарения
насыщенного раствора».
Практическая работа №9-11: «Способы очистки воды. Сравнение водопроводной и
технической воды по запаху, цвету, прозрачности, плотности, рН, определению температуры
кипения воды, наличию осадка после отстаивания, пригодности для использования.
Исследование осадков».
Практическая работа №12-13: «Определение и устранение жесткости воды».
Примечание: Очистка воды от твердых примесей, от жидких и газообразных веществ. (Взвеси:
песок + Н2О; мел + Н2О; масло + Н2О; Н2О + чернила, воронка, фильтр, колба, делительная
воронка, выпарительная чашка, спиртовка, спички, держатель для пробирки, пробирки.)
Жесткость воды: постоянная, временная, общая. Способы устранения жесткости воды.
(Образцы воды; Na2CО3, Са(ОН)2, нагревание, спиртовка, спички, держатель для пробирки,
пробирки.)
Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 часов)
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые
простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и
серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной
воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о
фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как
важнейший адсорбент. Устройство противогаза.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества
из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или
выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые
чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.
Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания
химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор.
Ингибитор. Управление реакциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета,
образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха,
выделение и ни поглощение теплоты.
Демонстрации
 Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
 Респираторные маски и марлевые повязки.
 Противогаз и его устройство.
 Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

Демонстрационные эксперименты
 Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
 Разделение смеси порошка серы и песка.
 Разделение смеси воды и растительного масла с помощью целительной воронки.
 Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для
перегонки жидкостей.
 Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
 Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
 Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение
его с помощью известковой воды.
 Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид
марганца (IV)).
 Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
 Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с
раствором сульфита натрия.
 Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
 Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и гидроксидом натрия.
 Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.
Лабораторные опыты
 Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
 Изучение устройства зажигалки и пламени.
Домашние опыты
 Разделение смеси сухого молока и речного песка.
 Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
 Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.
 Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
 Приготовление известковой воды и опыты с ней.
 Изучение состава СМС.
Практическая работа № 14. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).
Практическая работа № 15. Очистка поваренной соли.
Практическая работа № 1б. Изучение процесса коррозии железа.
Тема 4. Рассказы по химии (11 часов)
Ученическая конференция. «Выдающиеся русские ученые-химики». «История химии».
Конкурс сообщений учащихся. «Мое любимое химическое вещество» (открытие,
получение и значение).
Конкурс ученических проектов. Конкурс посвящен изучению химических реакций.
Подготовка и защита творческих отчетов о проведенной исследовательской работе.
Данные занятия проводятся в форме «круглого стола» или школьной конференции (в
течение года). Учащиеся выступают с краткими творческими отчетами по изученным
проблемам, рассказывают о результатах своих исследований.
Тема 5. Химия в быту (13 часов)
Виды бытовых химикатов. Мыло и моющие средства. Соли и щелочи в составе моющих
средств. Химчистка на дому.
Жесткость воды. Умягчение воды. Сода пищевая или двууглекислый натрий и его свойства.
Опасный брат пищевой соды – сода кальцинированная. Чем полезна пищевая сода и может ли
она быть опасной.
Химия и приготовление пищи. Столовый уксус и уксусная эссенция. Свойства уксусной
кислоты и её физиологическое воздействие.
Химия и одежда. Волокно под увеличительным стеклом.
Аптечный иод и его свойства. Почему иод надо держать в плотнозакупоренной склянке.
«Зелёнка» или раствор бриллиантового зелёного. Необычные свойства обычной зелёнки.
Аспирин или ацетилсалициловая кислота и его свойства. Что полезнее: аспирин или упсарин.

Перекись водорода и гидроперит. Свойства перекиси водорода.
Перманганат калия, марганцовокислый калий, он же – «марганцовка». Необычные свойства
марганцовки. Какую опасность может представлять марганцовка.
Нужна ли в домашней аптечке борная кислота.
Старые лекарства, как с ними поступить.
Чего не хватает в вашей аптечке.
Практическая работа № 17: Изучение текстильных волокон по коллекции. Простейшие
способы определения типа волокна.
Практическая работа № 18: Удаление пятен.
Практическая работа № 19: Удаление накипи с эмалированной посуды и предотвращение
её образования (домашний эксперимент).
Практическая работа № 20: Необычные опыты.
Планируемые результаты
ЛИЧНОСТНЫЕ И МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА
ПРОГРАММЫ
Системно – деятельностный подход, лежащий в основе стандарта, предполагает:
- определение цели и основного результата образования как воспитание и развитие
личности обучающихся, поэтому стандарт устанавливает требования к результатам
обучающихся не только предметным, а в первую очередь личностным и метапредметным.
Метапредметные результаты
представляют собой
освоенные обучающимися
универсальные учебные действия (познавательные, регулятивные и коммуникативные),
обеспечивающие овладение ключевыми компетенциями. Личностные результаты представляют
собой освоенные личностные УУД.
Освоение программы обучающимися позволит получить следующие результаты:
- В сфере развития личностных универсальных учебных действий создать условия
для формирования:
• основ социальных компетенций (включая ценностно-смысловые установки и
моральные нормы, опыт социальных и межличностных отношений);
• готовности и способности к переходу к самообразованию на основе учебнопознавательной мотивации.
- В сфере развития коммуникативных универсальных учебных действий программа
способствует:
• формированию действий по организации и планированию учебного сотрудничества с
учителем и сверстниками, умений работать в группе и приобретению опыта такой работы,
практическому освоению морально-этических и психологических принципов общения и
сотрудничества;
• практическому освоению умений, составляющих основу коммуникативной
компетентности: ставить и решать многообразные коммуникативные задачи;
действовать с учётом позиции другого и уметь согласовывать свои действия; устанавливать и
поддерживать необходимые контакты с другими людьми; удовлетворительно владеть нормами
и техникой общения.
- Приоритетное внимание уделяется познавательным универсальным учебным
действиям:
• практическому освоению обучающимися основ проектно - исследовательской
деятельности;
• практическому освоению методов познания, используемых в различных областях
знания и сферах культуры, соответствующего им инструментария и понятийного аппарата,
регулярному обращению в учебном процессе к использованию общеучебных умений, знаковосимволических средств, широкого спектра логических действий и операций.
- В сфере развития регулятивных универсальных учебных действий приоритетное
внимание уделяется формированию действий целеполагания, включая способность ставить
новые учебные цели и задачи, планировать их реализацию.
- В сфере развития планируемых воспитательных результатов курса:

Первый уровень результатов - приобретение школьниками социальных знаний и
представлений о химических технологиях, о значение химии в современном мире, различных
техниках и видах искусства, использующих достижения химии, понимания их социальной
значимости в повседневной жизни. Для достижения данного уровня результатов особое
значение имеет взаимодействие ученика со своими учителями как значимыми для него
носителями социального знания и повседневного опыта.
Второй уровень результатов - формирование позитивного отношения школьников к
базовым ценностям общества (человек, семья, Отечество, природа, мир, знания, труд,
культура), уважения к духовно-нравственным ценностям в процессе комплексного освоения
программы, осмысленного понимания роли и значения культуры в жизни народа, ценностного
отношения к социальной реальности в целом. Для достижения данного уровня результатов
особое значение имеет равноправное взаимодействие школьника с другими школьниками на
уровне класса, школы, то есть в защищенной, дружественной ему социальной среде.
Третий уровень результатов - получение школьниками опыта самостоятельного
социального действия, развитие творческого потенциала личности в процессе исследования и
реализации творческих проектов – исследовательской работы. Для достижения данного уровня
результатов особое значение имеет взаимодействие школьника с социальными субъектами за
пределами школы, в открытой общественной среде.
Система отслеживания и оценивания результатов обучения школьников проходит через
участие их в беседах по разным темам, участие в научно – исследовательских конференциях и
конкурсах исследовательских работ, реализацию исследовательских проектов.
Все обучающиеся в течение посещения занятий выбирают тему
исследования и
выполняют исследовательскую работу, которая представляется на итоговой конференции. При
этом возможно выполнение творческого отчёта как индивидуально, так и в группе из 3-4
человек.
Формирование УУД выступает как цель образовательного процесса, а их
сформированность определяет его эффективность.
Организационно-педагогические условия
Условия реализации программы
Для реализации программы используется кабинет химии, физики, биологии.
Программу реализует учитель химии Медянцева Марина Петровна (образование высшее
педагогическое, педагогический стаж – 23 года).
Санитарное и техническое состояние кабинета соответствует санитарным нормам и
правилам техники безопасности.
В оборудование кабинета входят следующие технические средства обучения:
 Экран
 Мультимедийный проектор.
 Акустические колонки.
Методические пособие учителя
 Ресурсы сети Интернет
 Дидактический, раздаточный материал
 Научно-популярная литература
 Мультимедийные обучающие программы.
Материально-техническое обеспечение:
лабораторное оборудование (посуда, реактивы, тест-комплекты, тест-системы, реактивы и др.),
Цифровые лаборатории.
Формы аттестации/контроля
Входящий контроль: определение уровня знаний, умений, навыков в виде бесед,
практических работ, викторин, игр.
Промежуточный контроль: коллективный анализ каждой выполненной работы и
самоанализ; проверка знаний, умений, навыков в ходе беседы.

Итоговый контроль: презентации творческих и исследовательских работ, участие в
выставках и мероприятиях, участие в конкурсах исследовательских работ.
Формы проверки усвоения знаний
Итоговые выставки творческих работ;
Портфолио, презентации, отчеты исследовательской деятельности;
Участие в конкурсах исследовательских работ;
Презентация итогов работы.
Критерии оценки знаний, умений и навыков
Низкий уровень: удовлетворительное владение теоретической информацией по темам
курса, умение пользоваться литературой при подготовке сообщений, участие в организации
выставок, элементарные представления об исследовательской деятельности, пассивное участие
в семинарах.
Средний уровень: достаточно хорошее владение теоретической информацией по курсу,
умение систематизировать и подбирать необходимую литературу, проводить исследования и
опросы, иметь представление о учебно – исследовательской деятельности, участие в конкурсах,
выставках, организации и проведении мероприятий.
Высокий уровень: свободное владение теоретической информацией по курсу, умение
анализировать литературные источники и данные исследований и опросов, выявлять причины,
подбирать методы исследования, проводить учебно – исследовательскую деятельность,
активно принимать участие в мероприятиях, конкурсах, применять полученную информацию
на практике.

Список литературы
Учебно-методический комплект учителя:
1. Артамонова И.Г., Сагайдачная В.В. Практические работы с исследованием
лекарственных препаратов и средств бытовой химии.// Химия в школе.- 2002.-№ 9. с. 73-80
2. Баженова О.Ю. Пресс-конференция "Неорганические соединения в нашей жизни"//
Химия в школе.-2005.-№ 3.-с. 67-74.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2010 -2013.
4-5. Головнер В.Н. Практикум-обобщение по курсу органической химии.// Химия в
школе.-1999.- № 3.- с. 58-64
6. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. – Л.: Химия, 1985
7. Запольских Г.Ю. Элективный курс "Химия в быту".// Химия в школе. -2005.-№ 5.- с.
15-26
8. Северюхина Т.В. Старые опыты с новым содержанием. // Химия в школе.-1999.- № 3.с. 64-70
9. Стройкова С.И. Факультативный курс "Химия и пища". // Химия в школе.-2005.- № 5.с. 18-29
10. Яковишин Л.А. Химические опыты с лекарственными веществами. // Химия в
школе.-2004.-№ 9.-С. 61-65.
Учебно-методический комплект учащихся:
1. Энциклопедия для детей. Химия. М.: Аванта +, 2003.
2. Пичугина Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни: Сборник
заданий с решениями и ответами. М.: АРКТИ, 2000.
3. Электронное издание. Виртуальная химическая лаборатория.
4. Мультимедийный учебник «Химия. 8—9».
Дополнительная литература:
1. Артамонова И.Г., Сагайдачная В.В. Практические работы с исследованием
лекарственных препаратов и средств бытовой химии.// Химия в школе.- 2002.-№ 9. с. 73-80
2. Баженова О.Ю. Пресс-конференция "Неорганические соединения в нашей жизни"//
Химия в школе.-2005.-№ 3.-с. 67-74.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2010 -2013.
4. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс.- М.: Дрофа, 2010.
5 Головнер В.Н. Практикум-обобщение по курсу органической химии.// Химия в школе.1999.- № 3.- с. 58-64
6.Григорьев Д.В., Степанов П.Н. Внеурочная деятельность школьников. – М.:
Просвещение, 2013
7.Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. – Л.: Химия, 1985
8.Добротин Д.Ю. Настоящая химия для мальчиков и девочек.- М: Интеллект-Центр, 2009
9.Запольских Г.Ю. Элективный курс "Химия в быту".// Химия в школе. -2005.-№ 5.- с.
15-26
10.Лаврова С.А. Занимательная химия для малышей.- М: Белый город, 2009
11.Ольгин О.М. Опыты без взрывов. – Химия, 1986
12.Мойе Стивен У. Занимательная химия. Замечательные опыты с простыми
веществами. – АСТ, 2007
13. Северюхина Т.В. Старые опыты с новым содержанием. // Химия в школе.-1999.- №
3.- с. 64-70
14. Стройкова С.И. Факультативный курс "Химия и пища". // Химия в школе.-2005.- №
5.- с. 18-29
15.Штемплер Г.И. Химия на досуге: Домашняя химическая лаборатория: Книга для
учащихся.- М.: Просвещение, 1996
16. Яковишин Л.А. Химические опыты с лекарственными веществами. // Химия в
школе.-2004.-№ 9.-С. 61-65.
17.Твои первые научные опыты.- М: Литерра, 2011
Интернет-ресурсы

•
http://www.en.edu.ru/ Естественнонаучный образовательный портал.
•
http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК - ваш помощник, лоцман в море химических
веществ и явлений.
•
http://college.ru/chemistry/index.php Открытый колледж: химия
•
http://grokhovs.chat.ru/chemhist.html Всеобщая история химии. Возникновение и
развитие химии с древнейших времен до XVII века.